Corrección del trabajo

I.- Escribe la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:

1.- Nonano triol 11 - 4 - 7

* No existe este compuesto debido a que faltan moléculas de carbono

* El compuesto se escribiría de la siguiente manera: Undecano triol 11 - 4 - 7

2.- Hepteno 3 – ino 5 triol 2 - 2 - 6

* No existe porque el carbono 6 esta completo y no se le puede agregar un oxidrilo.

* El compuesto se escribiría de la siguiente manera: Hepteno 3 – ino 5 triol 2 – 2 – 4

3.- Undecadiino 2 - 7 – tetraol 2 - 6 - 8 - 10

* No existe porque el carbono 8 está completo y no se le puede agregar un oxidrilo.

* El compuesto se escribiría de la siguiente manera: Undecadiino 2 – 7 – triol 2 – 6 – 10

4.- Ciclopentadieno 1 -3 diol 2 - 4

5.-Bromo 3 fenodiol 1 – 4

6.- Gentil 6 - exenil 5 - Benceno

7.-etil oxi propil

8.-butenil oxi pentil

9.-metil oxi decil

10.- Buteno2 - dial 1 - 4

11.- Octadiino 2 - 7 al 8

* No existe este compuesto debido a que no se le puede agregar un oxidrilo al carbono 8 ya que este carbono posee un enlace triple.

* El compuesto se escribiría de la siguiente manera: Octadiino 2 – 7

12.- Penteno 3 diol 2 – 3 al 5

13.-Butial 3 – pentilol, ciclo pentano

14.-Octentino 3 diona 2 – 7

* No existe este compuesto debido a que no se puede color un enlace doble y un enlace triple en el carbono 3. Solo se puede poner un tipo de enlace.

15.-Ácido butírico

16.-Ácido laúrico

17.-exenil 3 – heptenil 5 – nonil 7, Undecatrieno 1 – 6 – 8 diol 2 – 2 ona 9 oico 11

* No existe este compuesto debido a que los dos oxidrilos que indica no pueden enlazarse con el átomo de carbono nº 2 ya que dicho carbono no tiene electrones libres porque está enlazado por un enlace triple y un enlace simple.

18.- Ácido caprílico

19.- Pentiloico 3, Benceno

20.- Acido exeno 2 ino 4 – dioico 1 – 6

II.- Escribe la ecuación química (con fórmulas funcionales) de lo siguiente:

1. Caprilato de nonil

2. Valerato de butenil

3. Oxalato de diexil

4. Palmitato de decinil

5. Acetato de metil

6. Margarato de glicerilo

7. Laurato de glicerilo

8. Pelargonato de octal

* No existe este compuesto debido a que no no es una sal, ya que la sal se forma por un ácido orgánico y un alcohol, y el alcohol pasa a ser radical, este nombre no muestra un radical sino un carbonilo.

9. Caproato de heptenil

10. pentanodiato de octal

* No existe este compuesto debido no hay ninguna sal que se llame Petanodiato, es por eso que no se puede desarrollar esta fórmula.

11. Decanoato de potasio

12. Exinoato de sodio

13. Butirato de calcio

14. Oxalato de bario

15. Acetato de litio

Química orgánica

I. Definición:

- Química orgánica o química del carbono.

- Todos los compuestos menos el dióxido de carbono y monóxido de carbono son estudiados por la química orgánica

-Estudio de las macromoléculas orgánicas

El carbono:

Natural:

* En la naturaleza:

- Si tiene forma (Cristalino)

- Amorfos (No tienen forma)

Artificial:

- El coque

- El negrohino

- El liguito

II. Propiedades químicas

* Tetravalencia

* Covalencia

* Hibridación

* Auto saturación

Propiedades:

1.- Tetravalencia:

- Los átomos de carbono tiene cuatro electrones en su última capa, de modo que formando cuatro enlaces covalentes con otros átomos, consigue completar su octeto.

- El Nº atómico sale del Nº de electrones que tiene el átomo de carbono.

- La ley del octeto se utiliza y es indispensable para la formación de compuestos.

2. Covalencia:

a. Definición

- Compartición de electrones

b. Tipos de enlaces:

Nota:

* Los enlaces covalentes entre los átomos de carbono se diferencian por su fortaleza, longitud, geometría.

- La fortaleza de un enlace se mide por la cantidad de energía que es necesaria para suministrar y romper.

- La longitud es la distancia que separa los dos centros de los átomos de carbono que están unidos.

- La geometría es la orientación de las moléculas del espacio.

C. Clases de cadenas carbonadas

Según el tipo de enlace:

c.1.1 Cadenas Carbonadas saturadas: Son aquellas cadenas en las cual sus átomos están unidos por un solo enlace simple.

c.1.2 Cadenas carbonadas no saturadas: Son aquellas cadenas en las cuales sus átomos están unidos por enlaces simple enlaces doble o enlaces triples .

Nota:

* Saturar: Completar con Hidrógenos

* Auto saturar: Completar con Carbonos.

Según por la forma de la cadena:

C.2.1. Abierta

C.2.1.a Lineal

C.2.1.b. Ramificada

c.2.2. Cerrada o cíclica

D. Clases de fórmulas

D.1. Fórmula desarrollada o estructural: Da la ubicación de los números de cada molécula.

D.2. Fórmula Semidesarrollada: Da el tipo de enlace que une a los átomos de carbono y el número de hidrógeno

D.3. Fórmula global o empírica: Da el número de átomos de cada uno de los elementos químicos.

Carbonos primarios: Átomo de carbono que comparte electrones por un enlace simple. Tiene 3 hidrógenos.

Carbonos secundarios: Átomo de carbono que comparte que comparte electrones con otro carbono por un enlace doble; átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por enlaces simples. Tiene dos hidrógenos.

Carbonos terciarios: Átomo de carbono que comparte electrones con otro átomo de carbono por un enlace triple; átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por un enlace simple y uno doble. Tiene un hidrógeno.

Carbonos Cuaternarios: Átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por un enlace triple y uno simple, por dos enlaces dobles. No tiene hidrógenos.

Ejemplo:

E. Prefijos y sufijos para nombrar una cadena

Prefijo		Sufijo
Met	1	Ano (alcano) Eno (alquenos) Ino (Alquinos)
Et	2
Prop	3
But	4
Pent	5
Ex o Hex	6	Nota: - A estos sufijos se les puede anteponer: Di (2) Tri (3) Tetra (4) ……………
Hep	7
Oct	8
Non	9
Dec	10
Undec	11
Dodec	12
Tridec	13
………..	…………
Eicos	20

* Para nombrar una cadena carbonada lineal:

A.

- Se observa si posee enlaces dobles o triples.

- Si posee solamente enlaces simples se comienza a enumerar de la siguiente manera:

Si es horizontal: De izquierda a derecha

Si es vertical: De arria hacia abajo

B.

- Si tuviese enlaces dobles o triples se empieza a enumerar por el extremo más cercano al enlace doble o triple y se enumera el átomo en el que se inicia el enlace doble o triple

III. Funciones químicas:

1. Hidrocarburos

2.- Oxigenadas: Alcohol, aldehídos, cetona, éteres, ácidos orgánicos, esteres, Sales orgánicas

3.- Nitrogenadas: Amina, aminoácido, cianuro, nitritos, adidas, nitrilos

Hidrocarburos

- Compuesto binario formado por hidrogeno y carbono (CH)

Formula Semidesarrollada:

Formulas:

* Cuando poseen un solo enlace

Formulas cuando poseen un solo enlace
Tipo	Tipo de Enlace	Formula
Alcanos	E. Simple	2n+2
Alquenos	E. Doble	2n
Alquinos	E. Doble	2n-2

Ejemplos:

* Cuando poseen dos o mas enlaces

Formulas cuando varios enlaces
Tipo de Enlace	Formula
E. Simple	2n
E. Doble	Reduce 2
E. Doble	Reduce 4

Ejemplos: