Química orgánica
I. Definición:
- Química orgánica o química del carbono.
- Todos los compuestos menos el dióxido de carbono y monóxido de carbono son estudiados por la química orgánica
-Estudio de las macromoléculas orgánicas
El carbono:
Natural:
* En la naturaleza:
- Si tiene forma (Cristalino)
- Amorfos (No tienen forma)
Artificial:
- El coque
- El negrohino
- El liguito
II. Propiedades químicas
* Tetravalencia
* Covalencia
* Hibridación
* Auto saturación
Propiedades:
1.- Tetravalencia:
- Los átomos de carbono tiene cuatro electrones en su última capa, de modo que formando cuatro enlaces covalentes con otros átomos, consigue completar su octeto.
- El Nº atómico sale del Nº de electrones que tiene el átomo de carbono.
- La ley del octeto se utiliza y es indispensable para la formación de compuestos.
2. Covalencia:
a. Definición
- Compartición de electrones
b. Tipos de enlaces:
Nota:
* Los enlaces covalentes entre los átomos de carbono se diferencian por su fortaleza, longitud, geometría.
- La fortaleza de un enlace se mide por la cantidad de energía que es necesaria para suministrar y romper.
- La longitud es la distancia que separa los dos centros de los átomos de carbono que están unidos.
- La geometría es la orientación de las moléculas del espacio.
C. Clases de cadenas carbonadas
Según el tipo de enlace:
c.1.1 Cadenas Carbonadas saturadas: Son aquellas cadenas en las cual sus átomos están unidos por un solo enlace simple.
c.1.2 Cadenas carbonadas no saturadas: Son aquellas cadenas en las cuales sus átomos están unidos por enlaces simple enlaces doble o enlaces triples .
Nota:
* Saturar: Completar con Hidrógenos
* Auto saturar: Completar con Carbonos.
Según por la forma de la cadena:
C.2.1. Abierta
C.2.1.a Lineal
C.2.1.b. Ramificada
c.2.2. Cerrada o cíclica
D. Clases de fórmulas
D.1. Fórmula desarrollada o estructural: Da la ubicación de los números de cada molécula.
D.2. Fórmula Semidesarrollada: Da el tipo de enlace que une a los átomos de carbono y el número de hidrógeno
D.3. Fórmula global o empírica: Da el número de átomos de cada uno de los elementos químicos.
Carbonos primarios: Átomo de carbono que comparte electrones por un enlace simple. Tiene 3 hidrógenos.
Carbonos secundarios: Átomo de carbono que comparte que comparte electrones con otro carbono por un enlace doble; átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por enlaces simples. Tiene dos hidrógenos.
Carbonos terciarios: Átomo de carbono que comparte electrones con otro átomo de carbono por un enlace triple; átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por un enlace simple y uno doble. Tiene un hidrógeno.
Carbonos Cuaternarios: Átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por un enlace triple y uno simple, por dos enlaces dobles. No tiene hidrógenos.
Ejemplo:
E. Prefijos y sufijos para nombrar una cadena
Prefijo | Sufijo | |
Met | 1 | Ano (alcano) Eno (alquenos) Ino (Alquinos) |
Et | 2 | |
Prop | 3 | |
But | 4 | |
Pent | 5 | |
Ex o Hex | 6 | Nota: - A estos sufijos se les puede anteponer: Di (2) Tri (3) Tetra (4) …………… |
Hep | 7 | |
Oct | 8 | |
Non | 9 | |
Dec | 10 | |
Undec | 11 | |
Dodec | 12 | |
Tridec | 13 | |
……….. | ………… | |
Eicos | 20 | |
* Para nombrar una cadena carbonada lineal:
A.
- Se observa si posee enlaces dobles o triples.
- Si posee solamente enlaces simples se comienza a enumerar de la siguiente manera:
Si es horizontal: De izquierda a derecha
Si es vertical: De arria hacia abajo
B.
- Si tuviese enlaces dobles o triples se empieza a enumerar por el extremo más cercano al enlace doble o triple y se enumera el átomo en el que se inicia el enlace doble o triple
III. Funciones químicas:
1. Hidrocarburos
2.- Oxigenadas: Alcohol, aldehídos, cetona, éteres, ácidos orgánicos, esteres, Sales orgánicas
3.- Nitrogenadas: Amina, aminoácido, cianuro, nitritos, adidas, nitrilos
Hidrocarburos
- Compuesto binario formado por hidrogeno y carbono (CH)
Formula Semidesarrollada:
Formulas:
* Cuando poseen un solo enlace
Formulas cuando poseen un solo enlace | ||
Tipo | Tipo de Enlace | Formula |
Alcanos | E. Simple | 2n+2 |
Alquenos | E. Doble | 2n |
Alquinos | E. Doble | 2n-2 |
Ejemplos:
* Cuando poseen dos o mas enlaces
Formulas cuando varios enlaces | |
Tipo de Enlace | Formula |
E. Simple | 2n |
E. Doble | Reduce 2 |
E. Doble | Reduce 4 |
Ejemplos:
