Química orgánica

I. Definición:

- Química orgánica o química del carbono.

- Todos los compuestos menos el dióxido de carbono y monóxido de carbono son estudiados por la química orgánica

-Estudio de las macromoléculas orgánicas

El carbono:

Natural:

* En la naturaleza:

- Si tiene forma (Cristalino)

- Amorfos (No tienen forma)

Artificial:

- El coque

- El negrohino

- El liguito

II. Propiedades químicas

* Tetravalencia

* Covalencia

* Hibridación

* Auto saturación

Propiedades:

1.- Tetravalencia:

- Los átomos de carbono tiene cuatro electrones en su última capa, de modo que formando cuatro enlaces covalentes con otros átomos, consigue completar su octeto.

- El Nº atómico sale del Nº de electrones que tiene el átomo de carbono.

- La ley del octeto se utiliza y es indispensable para la formación de compuestos.

2. Covalencia:

a. Definición

- Compartición de electrones

b. Tipos de enlaces:

Nota:

* Los enlaces covalentes entre los átomos de carbono se diferencian por su fortaleza, longitud, geometría.

- La fortaleza de un enlace se mide por la cantidad de energía que es necesaria para suministrar y romper.

- La longitud es la distancia que separa los dos centros de los átomos de carbono que están unidos.

- La geometría es la orientación de las moléculas del espacio.

C. Clases de cadenas carbonadas

Según el tipo de enlace:

c.1.1 Cadenas Carbonadas saturadas: Son aquellas cadenas en las cual sus átomos están unidos por un solo enlace simple.

c.1.2 Cadenas carbonadas no saturadas: Son aquellas cadenas en las cuales sus átomos están unidos por enlaces simple enlaces doble o enlaces triples .

Nota:

* Saturar: Completar con Hidrógenos

* Auto saturar: Completar con Carbonos.

Según por la forma de la cadena:

C.2.1. Abierta

C.2.1.a Lineal

C.2.1.b. Ramificada

c.2.2. Cerrada o cíclica

D. Clases de fórmulas

D.1. Fórmula desarrollada o estructural: Da la ubicación de los números de cada molécula.

D.2. Fórmula Semidesarrollada: Da el tipo de enlace que une a los átomos de carbono y el número de hidrógeno

D.3. Fórmula global o empírica: Da el número de átomos de cada uno de los elementos químicos.

Carbonos primarios: Átomo de carbono que comparte electrones por un enlace simple. Tiene 3 hidrógenos.

Carbonos secundarios: Átomo de carbono que comparte que comparte electrones con otro carbono por un enlace doble; átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por enlaces simples. Tiene dos hidrógenos.

Carbonos terciarios: Átomo de carbono que comparte electrones con otro átomo de carbono por un enlace triple; átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por un enlace simple y uno doble. Tiene un hidrógeno.

Carbonos Cuaternarios: Átomo de carbono que comparte electrones con dos átomos de carbono por un enlace triple y uno simple, por dos enlaces dobles. No tiene hidrógenos.

Ejemplo:

E. Prefijos y sufijos para nombrar una cadena

Prefijo		Sufijo
Met	1	Ano (alcano) Eno (alquenos) Ino (Alquinos)
Et	2
Prop	3
But	4
Pent	5
Ex o Hex	6	Nota: - A estos sufijos se les puede anteponer: Di (2) Tri (3) Tetra (4) ……………
Hep	7
Oct	8
Non	9
Dec	10
Undec	11
Dodec	12
Tridec	13
………..	…………
Eicos	20

* Para nombrar una cadena carbonada lineal:

A.

- Se observa si posee enlaces dobles o triples.

- Si posee solamente enlaces simples se comienza a enumerar de la siguiente manera:

Si es horizontal: De izquierda a derecha

Si es vertical: De arria hacia abajo

B.

- Si tuviese enlaces dobles o triples se empieza a enumerar por el extremo más cercano al enlace doble o triple y se enumera el átomo en el que se inicia el enlace doble o triple

III. Funciones químicas:

1. Hidrocarburos

2.- Oxigenadas: Alcohol, aldehídos, cetona, éteres, ácidos orgánicos, esteres, Sales orgánicas

3.- Nitrogenadas: Amina, aminoácido, cianuro, nitritos, adidas, nitrilos

Hidrocarburos

- Compuesto binario formado por hidrogeno y carbono (CH)

Formula Semidesarrollada:

Formulas:

* Cuando poseen un solo enlace

Formulas cuando poseen un solo enlace
Tipo	Tipo de Enlace	Formula
Alcanos	E. Simple	2n+2
Alquenos	E. Doble	2n
Alquinos	E. Doble	2n-2

Ejemplos:

* Cuando poseen dos o mas enlaces

Formulas cuando varios enlaces
Tipo de Enlace	Formula
E. Simple	2n
E. Doble	Reduce 2
E. Doble	Reduce 4

Ejemplos: